Hno3 Là Axit Gì

Axit nitric HNO3 là một trong dung dịch nitrat hydro gồm công thức hóa học HNO3 . Đây là 1 axit khan, là một trong monoaxit mạnh, bao gồm tính lão hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp hóa học vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

Bạn đang xem: Hno3 là axit gì

Cùng đứng top lời giải đi tìm kiếm hiểu cụ thể về HNO3 nhé.

1. Axit Nitric – HNO3 là gì?

Axit nitric có công thức chất hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hiện ra ở vào tự nhiên, tạo thành từ những cơn mưa do sấm cùng sét tạo ra thành.

2. đặc điểm vật lý của axit nitric

- Axit nitric HNO3 là một axit vô cơ mạnh mẽ được chế tạo ra thành từ một nguyên tử hidro với 1 cội nitrat NO3-, tạo ra từ sự hòa tan của khí nito dioxit (NO2) vào nước bên dưới sự có mặt của khí oxi

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

(Nito dioxit NO2 , là 1 trong khí độc màu nâu đỏ này còn có mùi gắt quánh trưng, nặng hơn không khí cùng gây ô nhiễm)

- Axit nitric HNO3 là hóa học lỏng không màu, dễ bắt lửa, có tính bào mòn cao . Dung dịch axit HNO3 không màu,tuy nhiên thông thường có màu rubi hơi đỏ bởi khí NO2 hòa tàn.

- Axit nitric tinh khiết 100% có tỷ trọng 1.51 g/cm³,

- Nhiệt độ nóng chảy -42 °C

- Nhiệt độ sôi 83 °C

- Dưới công dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy chế tạo ra thành nito dioxit NO2 (nhiệt độ thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

3. đặc điểm hóa học của HNO3

Axit nitric là 1 dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, gồm tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa những hợp chất vô cơ, bao gồm hằng số cân đối axit (pKa) = −2.

Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly bắt buộc trong dung dịch, nó bị năng lượng điện ly trọn vẹn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay có cách gọi khác là ion hiđroni.

H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

a. HNO3 là một trong axit mạnh

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- Tác dụng cùng với oxit bazơ (trong đó kim loại đã đoạt hóa trị cao nhất) → muối bột + H2O:

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

- Tác dụng với bazơ (trong đó kim loại đã chiếm lĩnh hóa trị cao nhất) → muối + H2O:

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

- Tác dụng với muối hạt (trong muối bột kim loại đã chiếm lĩnh hóa trị cao nhất) → muối new + axit mới:

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

b. HNO3 là hóa học oxi hóa mạnh

- Tác dụng cùng với kim loại:

+ HNO3 phản nghịch ứng với phần đông các kim vứt bỏ Au cùng Pt → muối hạt nitrat + H2O và sản phẩm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 với NH4NO3).

M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)

+ thành phầm khử của N+5 là tùy ở trong vào độ bạo gan của kim loại và mật độ của dung dịch axit. Thường thì thì dung dịch sệt → NO2, dung dịch loãng → NO; hỗn hợp axit càng loãng, kim loại càng to gan thì N bị khử xuống tới mức càng sâu.

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Chú ý: Nếu cho Fe hoặc hỗn hợp Fe cùng Cu chức năng với dung dịch HNO3 nhưng mà sau bội phản ứng còn dư sắt kẽm kim loại → trong dung dịch Fe nhận được chỉ sinh hoạt dạng muối hạt Fe2+. HNO3 đặc nguội tiêu cực với Al, Fe, Cr.

Xem thêm: Set_Include_Path - Hàm File Trong Php

- tính năng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

- Tác dụng với những chất khử khác (oxit bazơ, bazơ và muối trong số đó kim loại chưa xuất hiện hóa trị cao nhất...).

4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

4. Điều chế axit nitric - HNO3

Trong từ bỏ nhiên, axit nitric được tạo nên từ các cơn mưa lớn tất cả sét, tạo ra những trận mưa axit.

* Điều chế axit nitric - HNO3 trong phòng thí nghiệm

Người ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất các thành phần hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho tới khi còn lại chất kết tinh màu sắc trắng. Mặc dù nhiên, phương thức này chỉ tạo thành một lượng nhỏ axit.

H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4

Axit nitric bốc khói đỏ thu được hoàn toàn có thể chuyển thành axit nitric color trắng. Khi tiến hành thí nghiệm, các dụng cụ phải làm trường đoản cú thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối bởi vì axit nitric khan.

HNO3 là axit mạnh hay yếu" width="480">

* Điều chế axit nitric - HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric loãng có thể cô đặc đến 68% axit cùng với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để nhận được axit có nồng chiều cao hơn, triển khai chưng đựng với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng mục đích là hóa học khử đang hấp thụ lại nước.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Dung dịch axit nitric công nghiệp thông thường sẽ có nồng độ 52% cùng 68%. Vấn đề sản xuất axit nitric được tiến hành bằng technology Ostwald vì chưng Wilhelm Ostwald phân phát minh.